Modele atomique de leucippe

Le modèle Plum Pudding est l`un des nombreux modèles scientifiques de l`atome. D`abord proposé par J. J. Thomson en 1904 [1] peu après la découverte de l`électron, mais avant la découverte du noyau atomique, le modèle représentait une tentative de consolider les propriétés connues des atomes à l`époque: 1) les électrons sont chargés négativement particules et 2) les atomes sont neutralement chargés. Voir aussi le modèle de Bohr, qui s`applique tout aussi bien à la section ci-dessous. Le modèle de Bohr peut être assez déroutant pour les étudiants introductifs, mais le point important est que ce modèle est d`accord avec les éléments de preuve suivants. Thomson a également tenté de montrer comment les électrons étaient situés dans l`atome. Comme les atomes étaient connus pour être électriquement neutres, Thomson a proposé (1904) un modèle dans lequel l`atome était une sphère chargée positivement parsemée d`électrons chargés négativement. On l`appelait le modèle «Plum-Pudding», puisque les électrons de l`atome ressemblait aux raisins secs dans un pudding de prune.

Ce modèle n`a pas survécu longtemps sans être contesté. En 1911, les expériences d`Ernest Rutherford avec les rayons alpha le conduisit à décrire l`atome comme un petit noyau lourd avec des électrons en orbite autour de lui. Ce modèle nucléaire de l`atome est devenu la base de celui qui est encore accepté aujourd`hui. Le modèle Plum Pudding avec un seul électron a été utilisé en partie par le physicien Arthur Erich Haas en 1910 pour estimer la valeur numérique de la constante de Planck et le rayon de Bohr des atomes d`hydrogène. Les travaux de Haas ont estimé ces valeurs dans un ordre de grandeur et ont précédé le travail de Niels Bohr de trois ans. Il est à noter que le modèle de Bohr lui-même ne fournit que des prédictions substantiellement raisonnables pour les systèmes atomiques et ioniques ayant un seul électron efficace. Le modèle Rutherford servait à concentrer une grande partie de la charge et de la masse de l`atome à un très petit noyau, mais n`attribuait aucune structure aux électrons restants et à la masse atomique restante. Il a mentionné le modèle atomique de Hantaro Nagaoka, dans lequel les électrons sont disposés dans un ou plusieurs anneaux, avec la structure métaphorique spécifique des anneaux stables de Saturne. Le modèle de Plum Pudding de J. J. Thomson avait aussi des anneaux d`électrons orbitants.

Jean Baptiste Perrin a affirmé dans sa conférence Nobel [3] qu`il était le premier à suggérer le modèle dans son article daté du 1901. Le modèle de Bohr dépend d`un lien entre la fréquence de la lumière et l`énergie du changement de niveau. Si la lumière d`une fréquence correspondant au changement d`énergie interagit avec l`atome, l`électron peut absorber la lumière et sauter vers le haut d`un niveau.

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